МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГОРОДА КЕРЧИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ «ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ №1
ИМЕНИ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА Е.И. ДЁМИНОЙ»
.
Рассмотрено
Протокол заседания кафедры
естественно-математический
наук
от 29.08. 2022 года №3
зав. кафедрой Чугунная Е.С.
______________
Согласовано
Заместитель директора по УВР
_______________ Семченко Н.В.
30.08. 2022 года
Утверждаю
Директор МБОУ
«Школа-гимназия №1 имени Героя
Советского Союза Е.И. Дёминой»
Приказ №230 от 30.08.2022г.
____________Л.И. Тютюнник
30.08.2022года
ДОКУМЕНТ ПОДПИСАН
ЭЛЕКТРОННОЙ ПОДПИСЬЮ
Сертификат: 00D775A4806C3B5BB9ECFF63221AF1EA38
Владелец: Тютюнник Лидия Ивановна
Действителен: с 01.04.2022 до 25.06.2023
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По химии
Уровень образования основное общее образование (ФГОС)
Класс: 8-9
Количество часов : 2 часа в неделю , 68 часов в год (136 часов)
Планирование составлено на основе авторской программы Гара Н.Н. ФГОС. Химия. Предметная линия
учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9 классы. М., «Просвещение», 2013г.
в соответствии с Примерной основной образовательной программой основного общего
образования, одобренной решением федерального учебно-методического объединения по общему
образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. № 1/15), в редакции протокола № 3/15 от 28.10.2015
федерального учебно-методического объединения по общему образованию;
Линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Химия 8—9 классы». — М. : Просвещение, 2014.
2022-2023
учебный год
1
1. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества
и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы
с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование,
выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические
реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических
реакций.
Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки: ионная, атомная и
молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.
Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная
единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам.
Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных
соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.
Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и
промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение
кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав.
Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности.
Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности
при работе с водородом. Применение водорода.
Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды.
Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение
воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого
вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон
Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов
при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды:
состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и
химические свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция
нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства
кислот. Вытеснительный ряд металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость
солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Практические работы
1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
3. Получение и свойства кислорода.
4. Получение водорода и исследование его свойств.
2
5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества
6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений».
Лабораторные опыты.
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2. Разделение смеси с помощью магнита.
3. Примеры физических и химических явлений
4. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и
горных пород.
5. Разложение основного карбоната меди(II).
6. Реакция замещения меди железом
7. Ознакомление с образцами оксидов
8. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II)
9. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных
гидроксидов и солей
Демонстрации.
- Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним. Способы
очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.
- Нагревание сахара. Нагревание парафина. Горение парафина.
- Взаимодействие растворов:карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(II) и
гидроксида натрия.
- Взаимодействие свежеосаждённого гидроксида меди(II) с раствором глюкозы при обычных
условиях и при нагревании.
- Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.
- Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(IV).
- Модели кристаллических решёток разного типа.
- Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
- Физические и химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом
вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Условия возникновения и прекращения
горения.
- Получение озона.
- Определение состава воздуха.
- Анализ воды. Синтез воды.
- Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода(IV),
оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.
- Химические соединения количеством вещества 1 моль.
- Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
- Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома
Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные
газы. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная
классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации
химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового
элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп). Строение атома: ядро и
электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного
ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия
«химический элемент». Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне
(электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—
третьего периодов. Современная формулировка периодического закона. Значение
периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных
3
атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических
элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Демонстрации.
Физические свойства щелочных металлов.
Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств
полученных продуктов.
Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов.
Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и иодом
Раздел 3. Строение вещества
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете
электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Демонстрации. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и
ионными связями
Демонстрации.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями
9 класс
Раздел 1. Многообразие химических реакций
Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения,
обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы
окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
с помощью метода электронного баланса. 13 Тепловые эффекты химических реакций.
Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по
термохимическим уравнениям. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций. Первоначальное представление о катализе. Обратимые реакции. Понятие о
химическом равновесии. Химические реакции в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая
диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические
свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Понятие о
гидролизе солей.
Практические работы
1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как
электролитов».
Лабораторные опыты:
1. Реакции обмена между растворами электролитов
Демонстрации
Примеры экзо- и эндотермических реакций.
Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами.
Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие
оксида меди(II) с серной кислотой разной концентра
Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Движение ионов в электрическом поле.
Расчётные задачи.
Вычисления по термохимическим уравнениям реакций
Раздел 2. Многообразие веществ
Неметаллы.
Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их
4
атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная
характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические
свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная
кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов,
иодидов.
Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на
сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая
кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота.
Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная
реакция на сульфатионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в
промышленности. Применение серной кислоты.
Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в
природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли
аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение
азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие 14 в основе получения азотной
кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их
применение. Азотные удобрения. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические
свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения
Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода.
Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ.
Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в
природе. Органические соединения углерода. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота
и её соли. Стекло. Цемент.
Металлы.
Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов
(электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы
получения металлов. Сплавы металлов. Щелочные металлы.
Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической
системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие
соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
Лабораторные опыты:
2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений
3. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
4. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.
5. Качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат-ионы в растворе.
6. Взаимодействие солей аммония со щелочами
7.. Качественная реакция на углекислый газ.
8. Качественная реакция на карбонат-ион.
9. Изучение образцов металлов.
10. Взаимодействие металлов с растворами солей.
5
11. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
12. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
13. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
Практическая работа
3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств
4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
6. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Демонстрации.
- Физические свойства галогенов.
- Получение хлороводорода и растворение его в воде.
- Аллотропные модификации серы.
- Образцы природных сульфидов и сульфатов
- Получение аммиака и его растворение в воде.
- Образцы природных нитратов и фосфатов
- Модели кристаллических решёток алмаза и графита.
- Образцы природных карбонатов и силикатов
- Образцы важнейших соединений натрия, калия, природных соединений магния, кальция,
алюминия, руд железа.
- Взаимодействие щелочных, щёлочно-земельных металлов и алюминия с водой.
- Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Расчётные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего
определённую долю примесей
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ
Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод —
основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях. 15
Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие
представители
предельных
углеводородов.
Структурные
формулы
углеводородов.
Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства
предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных
углеводородов. Применение метана. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый
ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция
присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен.
Применение этилена. Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства
ацетилена. Применение ацетилена. Производные углеводородов. Краткий обзор органических
соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль,
глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы
(глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.
Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер,
структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.
Демонстрации.
- Модели молекул органических соединений.
- Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
- Получение этилена.
- Качественные реакции на этилен.
- Растворение этилового спирта в воде.
- Растворение глицерина в воде.
- Получение и свойства уксусной кислоты.
6
- Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
- Качественная реакция на глюкозу и крахмал.
- Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена
№ п/п
2. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 класс
Название темы
Основные понятия химии
Предмет химии
Первоначальные химические понятия
Кислород
Водород
Вода.Растворы
Количественные отношения в химии
Основные классы неорганических соединений
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Строение вещества. Химическая связь
Резерв
Итого
1
2
3
Перечень контрольных работ 8 класс
№
п/п
1
Первоначальные химические понятия
Количество часов
Авторская
Рабочая
программа программа
51
50
6
6
14
11
5
5
3
3
7
7
5
6
11
12
7
5
7
5
70
Кол-во
часов
1
Тема
2
Кислород. Водород .Растворы. Вода
3
Основные классы неорганических соединений
4
«Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».
Итого
Перечень практических работ 8 класс
№
Тема
п/п
1
Практическая работа 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами.
Строение пламени
2
Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
3
Практическая работа 4 Получение кислорода и изучение его свойств.
4
Практическая работа 5 Получение водорода и изучение его свойств.
5
Практическая работа 6. Приготовление растворов солей с определённой массовой
долей растворённого вещества.
6
Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений ».
Итого
№ п/п
1
2
9 класс
Название темы
Многообразие химических реакций
Многообразие веществ
5
8
68
1
1
1
4
Кол-во
часов
1
1
1
1
1
1
6
Количество часов
Авторская
Рабочая
программа
программа
15
13
43
37
7
3
Первоначальные сведения об органических веществах
Резерв
Итого
Перечень контрольных работ
№
Тема
п/п
1
Многообразие химических реакций
2
Галогены. Кислород и сера..
3
Азот и фосфор. Углерод и кремний
4
Металлы
Итого
9
3
70
8
10
68
Кол-во
часов
1
1
1
1
4
Перечень практических работ
№
Тема
п/п
1
Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
2
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей
как электролитов».
3
Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
4
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»..
5
Получение аммиака и изучение его свойств
6
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов
7
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Итого
Кол-во
часов
1
1
1
1
1
1
1
7
3. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ
Личностные результаты:
• воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к
Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
• формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития
науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному
многообразию современного мира;
• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и
самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на
основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений,
осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых
познавательных интересов;
• формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной,
учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
• формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих
жизни и здоровью людей;
• формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков
самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими
средствами информационных технологий;
• формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её
проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
• развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы
поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности
8
оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных
продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная,
кружковая и т. п.).
Метапредметные результаты.
Метапредметные результаты включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и
универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные).
Межпредметные понятия
Условием формирования межпредметных понятий, таких, как система, факт, закономерность,
феномен, анализ, синтез является овладение обучающимися основами читательской компетенции,
приобретение навыков работы с информацией, участие в проектной деятельности.
При изучении химии обучающиеся усовершенствуют приобретенные на первом уровне навыки
работы с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и
интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:
• систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию,
содержащуюся в готовых информационных объектах;
• выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свертывание выделенных
фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в
наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий —
концептуальных диаграмм, опорных конспектов);
• заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.
В ходе изучения химии обучающиеся приобретут опыт проектной деятельности как особой
формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности,
ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности; в ходе реализации
исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче
средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределенности. Они получат возможность
развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений,
поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения.
Универсальные учебные действия (УУД):
Регулятивные УУД:
• самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и
познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
• выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
• составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
• работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно;
• в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
• анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины
и следствия простых явлений;
• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для
указанных логических операций;
• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
• создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
• составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);
• преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
• уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск
информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
• определять возможные роли в совместной деятельности;
• играть определенную роль в совместной деятельности;
• принимать позицию собеседника, понимая позицию другого;
• строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;
9
• корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать
контраргументы, перефразировать свою мысль;
• критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего
мнения (если оно таково) и корректировать его;
• предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;
• выделять общую точку зрения в дискуссии;
• организовывать учебное взаимодействие в группе;
• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.
Предметные результаты:
Выпускник научится:
• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
• описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,
«простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую
систему химии;
• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;
• различать химические и физические явления;
• называть химические элементы;
• определять состав веществ по их формулам;
• определять валентность атома элемента в соединениях;
• определять тип химических реакций;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении
химического опыта;
• составлять формулы бинарных соединений;
• составлять уравнения химических реакций;
• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или
продуктов реакции;
• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
• получать, собирать кислород и водород;
• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
• раскрывать смысл закона Авогадро;
• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
• характеризовать физические и химические свойства воды;
• раскрывать смысл понятия «раствор»;
• вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
• называть соединения изученных классов неорганических веществ;
• характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований, солей;
• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических
веществ;
• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
10
• раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
• раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
• определять вид химической связи в неорганических соединениях;
• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических
связей;
• раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление»,
«восстановление»;
• определять степень окисления атома элемента в соединении;
• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
• определять возможность протекания реакций ионного обмена;
• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
• определять окислитель и восстановитель;
• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
• классифицировать химические реакции по различным признакам;
• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
• проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных
веществ: углекислого газа, аммиака;
• распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
• называть органические вещества по их формулам: метан, этан, этилен, метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
• определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с
кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
В блоке «Выпускник получит возможность научиться» приводятся планируемые результаты,
характеризующие систему учебных действий в отношении знаний, умений, навыков, расширяющих и
углубляющих понимание опорного учебного материала или выступающих как пропедевтика для
дальнейшего изучения данного предмета. Уровень достижений, соответствующий планируемым
результатам этого блока, могут продемонстрировать отдельные мотивированные и способные
обучающиеся. В повседневной практике преподавания цели данного блока не отрабатываются со всеми
без исключения обучающимися как в силу повышенной сложности учебных действий, так и в силу
повышенной сложности учебного материала и/или его пропедевтического характера на данном уровне
обучения. Соответствующая группа результатов и элементы содержания программы, относящиеся к
результатам, которым учащиеся «получат возможность научиться» в тексте выделены курсивом.
• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе
их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах
различных химических реакций;
11
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные
свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;
• использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
• использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
• критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации;
• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств,
средств бытовой химии и др.
12
