МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА
КЕРЧИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ «ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ №1 ИМЕНИ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО
СОЮЗА Е.И. ДЁМИНОЙ»

.
Рассмотрено
Протокол заседания кафедры
естественно-математический
наук
от 29.08. 2022 года №3
зав. кафедрой ..
___________Чугунная Е.С

Согласовано
Заместитель директора по УВР
_______________ Семченко Н.В.
30.08. 2022 года

Утверждаю
Директор МБОУ
«Школа-гимназия №1 имени
Героя Советского Союза Е.И.
Дёминой»
Приказ от 30.08.2021г. №230
____________Л.И. Тютюнник
30.08.2022 года
ДОКУМЕНТ ПОДПИСАН
ЭЛЕКТРОННОЙ ПОДПИСЬЮ

Сертификат: 00D775A4806C3B5BB9ECFF63221AF1EA38
Владелец: Тютюнник Лидия Ивановна
Действителен: с 01.04.2022 до 25.06.2023

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По

химии

Уровень образования среднее общее образование, базовый уровень (ФГОС)
Класс: 10-11
Количество часов : 1час в неделю , 34 часа в год (68часов)
Планирование составлено на основе примерной основной образовательной программы
среднего общего образования по химии (базовый уровень), одобренной решением
федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28
июня 2016 г. № 2/16-з)
Линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Химия 10—11 классы». — М. :
Просвещение, 2014.

2022-2023 учебный год
1

1. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
10 класс
1. Теория химического строения органических соединений. Природа химических
связей
Органические вещества. Появление и развитие органической химии как
науки. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений
А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи.
Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры.
Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических соединений.
Систематическая международная номенклатура и принципы образования названий
органических соединений.
Место и значение органической химии в системе естественных наук.
2. Углеводороды
Предельные углеводороды (алканы). Строение молекулы метана. Гомологический
ряд алканов. Гомологи. Международная номенклатура органических веществ. Изомерия
углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств. Химические свойства
(на примере метана и этана): реакции замещения (галогенирование), дегидрирования как
способы получения важнейших соединений в органическом синтезе. Горение метана как
один из основных источников тепла в промышленности и быту, изомеризации алканов.
Цепные реакции. Свободные радикалы. Галогенопроизводные алканов. Нахождение в
природе и применение алканов.
Кратные связи. Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекулы
этилена. sp–Гибридизация. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Изомерия
углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Химические свойства (на
примере
этилена):
реакции
присоединения
(галогенирование, гидрирование,
гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения функциональных производных
углеводородов, горения. Правило Марковникова. Высокомолекулярные соединения.
Качественные реакции на двойную связь. Полимеризация этилена как основное направление
его использования. Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства.
Применение этилена.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Полимеризация дивинила (бутадиена-1,3) как способ получения синтетического
каучука. Изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Натуральный и синтетический каучуки.
Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Сопряжённые двойные связи.
Получение и химические свойства алкадиенов. Реакции присоединения (галогенирования) и
полимеризации алкадиенов.
Алкины. Ацетилен (этин) и его гомологи. Строение молекулы
ацетилена. Гомологический ряд алкинов. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета и
положения кратной связи в молекуле. Межклассовая изомерия. sp-Гибридизация.
Химические
свойства
(на
примере
ацетилена):
реакции
присоединения
(галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения
полимеров и других полезных продуктов. Горение ацетилена как источник
высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов. Применение ацетилена.
Понятие о циклоалканах.
Арены (ароматические углеводороды). Бензол как представитель ароматических
углеводородов. Строение молекулы бензола. Химические свойства: реакции замещения
(галогенирование) как способ получения химических средств защиты растений,
присоединения (гидрирование) как доказательство непредельного характера бензола.
2

Реакция горения. Толуол. Изомерия заместителей. Применение бензола. Пестициды.
Генетическая связь аренов с другими углеводородами.
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные нефтяные
газы. Каменный уголь. Переработка нефти. Перегонка нефти. Ректификационная колонна.
Бензин. Лигроин. Керосин. Крекинг нефтепродуктов. Термический и каталитический
крекинги. Пиролиз.
3. Кислородсодержащие органические соединения.
Кислородсодержащие органические соединения. Одноатомные предельные спирты.
Классификация, номенклатура, изомерия спиртов. Метанол и этанол как представители
предельных одноатомных спиртов. Первичный, вторичный и третичный атомы углерода.
Водородная связь. Химические свойства (на примере метанола и этанола): взаимодействие с
натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, реакция с галогеноводородами
как способ получения растворителей, дегидратация как способ получения этилена. Реакция
горения: спирты как топливо. Спиртовое брожение. Ферменты. Водородные
связи. Применение метанола и этанола. Физиологическое действие метанола и этанола на
организм человека. Алкоголизм.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин как представители предельных
многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты и ее применение для
распознавания глицерина в составе косметических средств. Практическое применение
этиленгликоля и глицерина.
Фенол. Ароматические спирты. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние
атомов в молекуле фенола. Химические свойства: взаимодействие с натрием, гидроксидом
натрия, бромом. Качественная реакция на фенол.
Применение фенола.
Карбонильные соединения. Карбонильная группа. Альдегидная группа. Альдегиды.
Кетоны. Изомерия и номенклатура. Получение и химические свойства альдегидов. Реакции
окисления и присоединения альдегидов. Метаналь (формальдегид) и этаналь (ацетальдегид)
как представители предельных альдегидов. Качественные реакции на карбонильную группу
(реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II)) и их применение
для обнаружения предельных альдегидов в промышленных сточных водах. Токсичность
альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида.
Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа (карбоксогруппа). Изомерия и
номенклатура
карбоновых
кислот. Одноосновные
предельные
карбоновые
кислоты. Получение одноосновных предельных карбоновых кислот Уксусная кислота как
представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства (на
примере уксусной кислоты): реакции с металлами, основными оксидами, основаниями и
солями как подтверждение сходства с неорганическими кислотами. Реакция этерификации
как способ получения сложных эфиров. Применение уксусной кислоты. Муравьиная
кислота. Ацетаты. Представление о высших карбоновых кислотах.
Сложные эфиры и жиры. Номенклатура. Получение, химические свойства сложных
эфиров. Реакция этерификации. Сложные эфиры как продукты взаимодействия карбоновых
кислот со спиртами. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной
промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.
Растительные и животные жиры, их состав. Распознавание растительных жиров на
основании их непредельного характера. Применение жиров. Гидролиз или омыление жиров
как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот.
Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Синтетические
моющие средства.
Углеводы.
Классификация
углеводов. Моносахариды. Олигосахариды. Дисахариды. Нахождение углеводов в природе.
3

Глюкоза
как
альдегидоспирт.
Брожение
глюкозы. Фруктоза. Сахароза. Гидролиз
сахарозы. Крахмал и целлюлоза как биологические полимеры. Химические свойства
крахмала и целлюлозы (гидролиз, качественная реакция с йодом на крахмал и ее применение
для обнаружения крахмала в продуктах питания). Применение и биологическая роль
углеводов.
Понятие
об
искусственных
волокнах
на
примере
ацетатного
волокна. Ацетилцеллюлоза Классификация волокон.
Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами
органических соединений. Типы химических реакций в органической химии.
4. Азотсодержащие органические соединения.
Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот.
Области применения аминокислот. Белки как природные биополимеры. Состав и строение
белков. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация. Обнаружение белков при
помощи качественных (цветных) реакций. Превращения белков пищи в организме.
Биологические функции белков.
5. Химия полимеров
Полимеры. Степень полимеризации. Мономер. Структурное звено. Термопластичные
полимеры. Стереорегулярные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Политетрафторэтилен.
Термореактивные полимеры. Фенолоформальдегидные смолы. Пластмассы. Фенопласты.
Аминопласты. Пенопласты. Природный каучук. Резина. Эбонит. Синтетические каучуки.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Типы расчетных задач:
1. Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и
массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания.
Демонстрации.
- Образцы органических веществ и материалов.
- Модели молекул органических веществ.
-Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.
- Модели молекул гомологов и изомеров.
- Получение ацетилена карбидным способом.
- Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой.
- Горение ацетилена.
- Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
- Знакомство с образцами каучуков.
- Бензол как растворитель.
- Горение бензола.
- Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.
- Окисление толуола.
- Растворение в ацетоне различных органических веществ.
- Образцы моющих и чистящих средств.
- Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
Лабораторные опыты.
1. Изготовление моделей молекул углеводородов.
2. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
3. Окисление этанола оксидом меди (II).
4. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди(II).
5. Химические свойства фенола.
6. Окисление метаналя (этаналя) оксидом серебра (I). Окисление метаналя (этаналя)
гидроксидом меди(II).
7. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.
4

8. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
9. Свойства глюкозы как альдегидоспирта.
10. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.
11. Приготовление крахмального клейстера и взаимодействие с иодом.
12. Гидролиз крахмала.
13. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
14. Цветные реакции на белки.
Практические работы.
Практическая работа №1. «Качественное определение углерода, водорода и хлора в
органических веществах.
Практическая работа №2. «Получение и свойства карбоновых кислот».
Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач на получение и
распознавание органических веществ».
Контрольные работы.
Контрольная работа 1 по темам «Теория химического строения органических
соединений», «Углеводороды».
Контрольная работа 2 по темам «Кислородсодержащие органические соединения»,
«Азотсодержащие органические соединения».
11 класс
1. Теоретические основы химии.
Строение вещества. Современная модель строения атома. Электронная конфигурация
атома. Основное и возбужденные состояния атомов. Классификация химических элементов
(s-, p-, d-элементы). Особенности строения энергетических уровней атомов d-элементов.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл
Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств
элементов и их соединений по периодам и группам. Электронная природа химической связи.
Электроотрицательность. Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая,
водородная) и механизмы ее образования. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость
физических свойств вещества от типа кристаллической решетки. Причины многообразия
веществ.
Химические реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость реакции, ее
зависимость от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации
реагирующих веществ, температуры, площади реакционной поверхности, наличия
катализатора. Роль катализаторов в природе и промышленном производстве. Обратимость
реакций. Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов
(концентрация реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для создания
оптимальных условий протекания химических процессов. Дисперсные системы. Понятие о
коллоидах (золи, гели). Истинные растворы. Реакции в растворах электролитов. рH раствора
как показатель кислотности среды. Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических
обменных
процессах.
Окислительно-восстановительные
реакции
в
природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов. Окислительновосстановительные свойства простых веществ – металлов главных и побочных подгрупп
(медь, железо) и неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора,
углерода, кремния. Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от
коррозии. Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза в промышленности.
2. Химия и жизнь.
Научные методы познания в химии. Источники химической информации. Поиск
информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам. Моделирование
5

химических процессов и явлений, химический анализ и синтез как методы научного
познания.
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.
Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Вредные привычки и
факторы, разрушающие здоровье (курение, употребление алкоголя, наркомания).
Рациональное питание. Пищевые добавки. Основы пищевой химии.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с
бытовыми насекомыми: репелленты, инсектициды. Средства личной гигиены и косметики.
Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами
бытовой химии.
Химия и сельское хозяйство. Минеральные и органические удобрения. Средства
защиты растений.
Химия и энергетика. Природные источники углеводородов. Природный и попутный
нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и ее переработка. Нефтепродукты.
Октановое число бензина. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и
транспортировке нефтепродуктов. Альтернативные источники энергии.
Химия в строительстве. Цемент. Бетон. Подбор оптимальных строительных
материалов в практической деятельности человека.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения.
Лабораторные опыты:
1. Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций.
2. Определение реакции среды универсальным индикатором.
3. Гидролиз солей.
Типы расчетных задач:
1. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
2. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ
дано в избытке (имеет примеси).
3. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
4. Расчеты теплового эффекта реакции.
Практические работы:
1. Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между классами
неорганических соединений».

6

2. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п

1
2
3
4
5

10 класс
Название темы

Количество
часов

Теория химического строения органических соединений. Природа
химических связей
Уг леводоро ды.
Кислородсодержащие органические соединения
Азотсодержащие органические вещества.
Химия полимеров
Резерв
Итого

Перечень контрольных работ 10 класс
№
Тема
п/п
1
«Теория
химического
строения
органических
«Углеводороды».
2
«Кислородсодержащие органические соединения»,
«Азотсодержащие органические соединения».
Итого

Перечень контрольных работ 11 класс
№
Тема
п/п
1
«Теоретические основы химии»
2
«Теоретические основы химии»
Итого

9
11
5
4
2
34

Кол-во
часов
соединений», 1
1
2

Перечень практических работ 10 класс
№
Тема
п/п
1
Практическая работа 1. «Качественное определение углерода, водорода и
хлора в органических веществах.
2
Практическая работа 2. «Получение и свойства карбоновых кислот».
3
Практическая работа 4 «Решение экспериментальных задач на получение
и распознавание органических веществ».
Итого
11 класс
№ п/п
Название темы
1 Теоретические основы химии
2 Химия и жизнь
Резерв
Итого

3

Кол-во
часов
1
1
1
3

Количество часов
24
4
6
34
Кол-во
часов
1
1
2
7

Перечень практических работ 11 класс
№ п/п

Кол-во
часов

Тема

Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между
1
классами неорганических соединений».
1

1
Итого

3. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ


Личностные результаты:
Воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения
к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;



Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню
развития науки и общественной практики, понимания значимости науки, готовности к
научно-техническому творчеству, владения достоверной информацией о передовых
достижениях и открытиях мировой и отечественной науки, заинтересованности в
научных знаниях об устройстве мира и общества;



Формирование готовности и способности к образованию, в том числе
самообразованию на протяжении всей жизни; сознательного отношения к
непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и
общественной деятельности;



Формирование навыков сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста,
взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской,
проектной и других видах деятельности.



Формирование здорового и безопасного образа жизни, потребности в физическом
самосовершенствовании, неприятия вредных привычек: курения, употребления
алкоголя, наркотиков;



Формирование бережного, ответственного и компетентного отношения к
физическому и психологическому здоровью, как собственному, так и других людей,
умения оказывать первую помощь;



Формирование экологического мышления, понимания влияния социальноэкономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение
опыта эколого-направленной деятельности;

Метапредметные результаты :
Метапредметные результаты освоения основной образовательной
представлены тремя группами универсальных учебных действий (УУД).

программы

1. Регулятивные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
– самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно
определить, что цель достигнута;
8

– оценивать возможные последствия достижения поставленной цели в деятельности,
собственной жизни и жизни окружающих людей, основываясь на соображениях этики и
морали;
– ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и
жизненных ситуациях;
– оценивать ресурсы, в том числе время и другие нематериальные ресурсы,
необходимые для достижения поставленной цели;
– выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач,
оптимизируя материальные и нематериальные затраты;
– организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения
поставленной цели;
– сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.
2. Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
– искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять
развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и
познавательные) задачи;
– критически оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций,
распознавать и фиксировать противоречия в информационных источниках;
– использовать различные модельно-схематические средства для представления
существенных связей и отношений, а также противоречий, выявленных в информационных
источниках;
– находить и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений
другого; спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении
собственного суждения, рассматривать их как ресурс собственного развития;
– выходить за рамки учебного предмета и осуществлять целенаправленный поиск
возможностей для широкого переноса средств и способов действия;
– выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения со
стороны других участников и ресурсные ограничения;
– менять и удерживать разные позиции в познавательной деятельности.
3. Коммуникативные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
– осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как
внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для
деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а не
личных симпатий;
– при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды
в разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т.д.);
– координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и
комбинированного взаимодействия;
– развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием
адекватных (устных и письменных) языковых средств;
– распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты до их активной
фазы, выстраивать деловую и образовательную коммуникацию, избегая личностных
оценочных суждений.
Предметные результаты:
9

В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего
образования:
Выпускник на базовом уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины
мира и в практической деятельности человека;
– демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными
науками;
– раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
– понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе
объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от
электронного строения атомов;
– объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их
составе и строении;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства
различения и идентификации веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как
носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к
определенному классу соединений;
– характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам,
устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства
типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и
объяснения области применения;
– прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о
типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
– использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для
безопасного применения в практической деятельности;
– приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и
природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука,
ацетатного волокна);
– проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной
кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и
косметических средств;
– владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического
равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания
химических процессов;
– приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
– приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства
простых веществ – металлов и неметаллов;
– проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по
продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов,
входящих в его состав;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам,
структурным формулам веществ;
10

– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся
в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных
статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных
суждений и формирования собственной позиции;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки
на различных исторических этапах ее развития;
– использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания
органических веществ;
– объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной,
неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической
активности веществ;
– устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для
обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного
состава и строения;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при
анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических
знаний.

11